електроотрицателност

Какво е електронегативност:

Електронегативността показва тенденцията на един атом да привлече двойка електрони в ковалентна връзка, което се случва, когато този атом споделя една или повече електронни двойки.

Ако две свързани атоми имат еднакви стойности на електронегативност, те споделят електрони еднакво в ковалентна връзка. Въпреки това, обикновено електроните в химичната връзка са по-привлечени от един атом (колкото по-електроотрицателен), отколкото до другия.

Ако стойностите на електронегативността са много различни, електроните няма да бъдат споделяни. В този случай атомът монополизира свързващите електрони на другия атом, образувайки йонна връзка .

Примери за електроотрицателност

Пример за електроотрицателност е хлорният атом, който има електроотрицателност по-голяма от водородния атом. Следователно, свързващите електрони ще бъдат по-близо до Cl (хлор), отколкото до Н (водород) в HCl молекулата (солна киселина или хлороводород).

Друг пример е това, което се случва в молекулата на О2 (кислород), където и двата атома имат една и съща електронегативност. Това означава, че електроните в ковалентната връзка се разпределят еднакво между двата кислородни атома.

Електроотрицателност на периодичната таблица

Може да се каже, че електронегативността е периодично свойство, което се увеличава отляво надясно и отдолу нагоре в Периодичната таблица.

Електронегативността и йонизационната енергия следват същата тенденция като периодичната таблица, така че елементите, които имат ниска енергия на йонизация, имат склонност също да имат ниска електронегативност.

Ядрата на тези атоми не проявяват силно привличане на електроните. По същия начин, елементите, които имат високи енергии на йонизация, са склонни да имат високи стойности на електроотрицателност, а атомното ядро ​​оказва силно влияние върху електроните.

Пример за електроотрицателност в периодичната таблица, намерен в най-голямото си количество в елементите отляво надясно.

Най-електронегативният елемент е флуор (F), а по-малко електроотрицателните (или повече електропозитивни) елементи са Frentium (Fr) и цезий (Cs).

Благородните газове, защото не правят химически връзки, имат електронегативност нула или незначителна.

Скала за електронегативност

Скалата на Полинг е най-използваната за изчисляване на електроотрицателността. Той е създаден от Линус Полинг, който приписва електроотрицателността на флуорида на 4 и фруцианския на 0, 7 и след това изчислява електроотрицателността на други елементи сред тези числа, използвайки свързващи енергии.

Въпреки това, когато се правят изчисления на широк спектър от съединения, на флуор се приписва електронегативност от 3, 98. Това се случва, защото тази стойност дава по-добра вътрешна съгласуваност.

Друга скала е скалата на Mulliken, която основава стойностите на електроотрицателността в следното уравнение: електронегативност = 0.5 x (йонизационен потенциал + електронна афинитет)

Електронегативността е относителна скала, т.е. тя се изчислява и не се измерва.

Разлика между електроотрицателност и електропозитивност

При електроотрицателността един атом може да привлече споделена двойка електрони в комбинираното си състояние. Вече в електропозитивност атомът може да премахне споделена двойка електрони в комбинираното си състояние.

След това се отбелязва, че и двата са противоречиви термини, т.е. по-електроотрицателен атом е следователно по-малко електропозитивен и обратно. В допълнение, тези стойности зависят от атома, към който се свързва по време на ковалентно свързване.

Вижте също значението на:

  • химия
  • Диаграма на Линус Полинг.